Como são formadas as estalactites e estalagmites?

Se você já foi em uma caverna bem provável que já ouviu falar nas estalactites e estalagmites. Mas você sabe como elas são formadas?

 https://www.bioorbis.org/2015/11/estalactites-estalagmites-e-corais.html
Estalactites e estalagmites. Pixabay/Domínio Público.

VAMOS DESCOBRIR...

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Recifes de coais e como são formadas as estalactites e estalagmites


Antes de você saber como são formados as estalactites e estalagmites, primeiro vamos aos recifes de corais. Você sabe o por que os corais só são encontrados em locais onde o mar é quente?

Antes de saber a resposta não deixe ver mais sobre os corais:


Bom as respostas a ambas as perguntas têm a ver com um mesmo equilíbrio químico:

CaCO³(s) + CO²(aq) + H²O(l) = Ca²+(aq) + 2HCO-³(aq)

A formação das estalactites e estalagmites pode ser entendida utilizando sobre o efeito da pressão sobre a solubilidade de gases.

Quando a água subterrânea que contém CO² dissolvido passa por terrenos contendo calcário (CaCO³), a alta pressão (devida ao peso do que está sobre o lençol subterrâneo d’água) faz com que haja muito CO² dissolvido e, consequentemente, o equilíbrio seja deslocado para a direita. Isso dissolve o calcário.

Quando essa água goteja dentro de uma caverna, onde a pressão é menor, há saída de CO² e o equilíbrio se desloca para a esquerda. Ocorre formação de CaCo³ sólido, que constitui as estalactites (no teto da caverna) e as estalagmites (no chão da caverna).



OS RECIFES DE CORAL EM REGIÕES QUENTES


A presença de corais apenas em regiões de mar quente pode, por sua ver, ser entendida com o efeito da temperatura sobre a solubilidade de gases. 


Recifes de coral envolvem o mesmo equilíbrio químico que as estalactites e estalagmites. Pixabay/Domínio Público.

Os corais contêm grande quantidade de CaCo³, que torna parte de sua estrutura. Nos mares frios, a baixa temperatura faz com que muito CO² (do ar) esteja dissolvido. Essa alta [CO²] desloca o equilíbrio mencionado para a direita, dissolvendo o CaCo³ dos corais.

Em locais quentes, ao contrário, o CO² é expulso da água e o equilíbrio é deslocado para a esquerda, favorecendo a formação do CaCO³.

CaCo³(s) + CO²(aq) + H²O(l) = Ca²+(aq) + 2HCO-³ (aq)

Alta pressão e /ou baixa temperatura deslocam para a direita>>

<<Baixa pressão e/ou alta temperatura deslocam para a esquerda

Referência
PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite. Química na abordagem do cotidiano. Volume 2, Físico-Química. 3ª edição. 2004.

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